Раствор камфоры массой 0 552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0

Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
∆tкип.= CmE , где
Cm- моляльная концентрация, молькг (р-ля);
E – эбулиоскопическая константа растворителя.
Моляльность раствора рассчитывается по формуле:
Cm= n(камфоры)m(эфира) ,
nкамфоры- количество растворенного вещества камфоры, моль;
mэфира- масса растворителя (в данном случае эфира), кг.
Cm= n(камфоры)m(эфира)= m(камфоры)Mкамфоры∙m(эфира) ,
mкамфоры- масса растворенного вещества камфоры, г;
Mкамфоры- молекулярная масса камфоры, г/моль;
mэфира- масса растворителя (в данном случае эфира), кг.
Таким образом:
∆tкип.= m(камфоры)Mкамфоры∙m(эфира) ∙E(эфира)
Выражаем и рассчитываем молекулярную массу камфоры:
Mкамфоры= m(камфоры)∙E(эфира)∆tкип.∙m(эфира)= 0,552∙2,160,461 ∙17∙10-3=152 гмоль
Ответ: 152 гмоль