Раствор камфоры массой 0 552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Раствор камфоры массой 0 552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0

Раствор камфоры массой 0 552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461° выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 кг ∙ Кмоль . Определите молекулярную массу камфоры. Дано: mкамфоры=0,552 г mэфира=17 г ∆tкип.=0,461° Eэфира=2,16 кг ∙ Кмоль Найти: Mкамфоры

Ответ

152 гмоль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
∆tкип.= CmE , где
Cm- моляльная концентрация, молькг (р-ля);
E – эбулиоскопическая константа растворителя.
Моляльность раствора рассчитывается по формуле:
Cm= n(камфоры)m(эфира) ,
nкамфоры- количество растворенного вещества камфоры, моль;
mэфира- масса растворителя (в данном случае эфира), кг.
Cm= n(камфоры)m(эфира)= m(камфоры)Mкамфоры∙m(эфира) ,
mкамфоры- масса растворенного вещества камфоры, г;
Mкамфоры- молекулярная масса камфоры, г/моль;
mэфира- масса растворителя (в данном случае эфира), кг.
Таким образом:
∆tкип.= m(камфоры)Mкамфоры∙m(эфира) ∙E(эфира)
Выражаем и рассчитываем молекулярную массу камфоры:
Mкамфоры= m(камфоры)∙E(эфира)∆tкип.∙m(эфира)= 0,552∙2,160,461 ∙17∙10-3=152 гмоль
Ответ: 152 гмоль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу