Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Расставим степени окисления :
KMn+7O4 + H2S-2 + H2SO4 → Mn+2SO4 + K2SO4 + S0 + H2O
Составим уравнения электронного баланса:
Mn+7 + 5ē = Mn+22 – процесс восстановления; KMnO4 - окислитель
S-2 - 2ē = S05 – процесс окисления; H2S - восстановитель
Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций). Составим уравнения полуреакций:
S-2 - 2ē = S05
MnO4- + 8Н+ + 5ē = Mn 2+ + 4Н202
С учетом коэффициентов:
5 S-2 +2 MnO4- + 16Н+ = 5 S0 + 2Mn 2+ + 8Н20
Дописывая недостающие ионы, получаем молекулярное уравнение:
2KMnO4 + 5H2S +3H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление ( когда в реакции взаимодействуют два вещества, одно из которых служит окислителем, а другое – восстановителем).
б) KJ + Cl2 → KCl + J2
Расставим степени окисления :
KJ-1 + Cl02 → KCl-1 + J02
Составим электронные уравнения:
2J- - 2ē = J0221 – процесс окисления; KJ - восстановитель
Cl02 + 2ē = 2 Cl-121 – процесс восстановления; Cl2 - окислитель
2J- + Cl02 = J02 + 2 Cl-1
В молекулярном виде:
2KJ + Cl2 = 2KCl + J2
Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление
в) Расставим степени окисления элементов:
Cu0 + H+12S+6O-24(конц.) → Cu+2S+6O-24 + S+4O-22 + H2O
Свою степень окисления изменяют медь (Cu0→ Cu+2 и сера S+6 → S+4)
Определим характер процессов:
Cu0→ Cu+2 увеличение степени окисления, процесс окисления
Cu – восстановитель
S+6 → S+4 уменьшение степени окисления, процесс восстановления
H2SO4(конц.) – окислитель
Составим электронные уравнения:
Cu0 - 2ē = Cu+2 21
S+6 + 2ē = S+4 21
Значит перед медью и SO2 ничего не ставим, остальные коэффициенты находим методом подбора:
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Вычислите потенциал электрода в котором металлическая пластинка висмута погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Bi3+]= 0

Cоставьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей

Окончание электронной формулы 4d35s2 Укажите положение элемента в периодической системе