Расставьте коэффициенты в уравнениях по методу электронного баланса

А) HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Расставим степени окисления элементов:
H+1Cl+7O-24 + S+4O-22 + H2O → H+1Cl-1 + H+12S+6O-24
Свою степень окисления меняют хлор (Cl+7 → Cl-1) и сера (S+4 → S+6), составим электронные уравнения:
Cl+7 + 8ē = Cl-121 – процесс восстановление; HClO4 - окислитель
S+4 - 2ē = S+684- процесс окисление; SO2 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем, расставляя коэффициенты 1 и 4:
Cl+7 + 4 S+4 = Cl-1 + 4 S+6
В молекулярном виде:
HClO4 + 4SO2 +4 H2O → HCl +4 H2SO4
б) Ca + HNO3 → CaO + NO2 + H2O
Расставим степени окисления:
Ca0 + H+1N+5O-23 → Ca+2O-2 + N+4O-22 + H2O
Свою степень окисления меняют кальций (Ca0 → Ca+2) и азот (N+5 → N+4), составим электронные уравнения:
Ca0 - 2ē = Ca+21 – процесс окисление; Ca - восстановитель
N+5 + 1ē = N+42- процесс восстановление; HNO3 - окислитель
С учетом коэффициентов:
Ca0 + 2 N+5 = Ca+2 + 2 N+4
В молекулярном виде:
Ca + 2HNO3 → CaO + 2NO2 + H2O
в) S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O
Расставим степени окисления:
S0 + F02 + Na+1O-2H+1 → Na+12S+6O-24 + Na+1F-1 + H2O
Свою степень окисления меняют сера (S0 → S+6) и фтор (F02 → F-1),составим электронные уравнения:
S0 - 6ē = S+62 1 – окисление; S - восстановитель
F02 + 2ē = 2 F-16 3- восстановление; F2 - окислитель
С учетом коэффициентов, суммарное уравнение:
S0 + 3 F02 = S+6 + 6 F-1
В молекулярном виде получаем:
S + 3F2 + 8NaOH → Na2SO4 + 6NaF + 4H2O