Расставьте коэффициенты в уравнениях по методу электронного баланса

А) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Al 0+ H+12S+6O-24 → Al+32(S+6O-24)3 + H+12S-2 + H+12O-2
Свою степень окисления меняют алюминий (Al 0 → Al+3) и сера
(S+6 → S-2),составим электронные уравнения:
Al 0 - 3ē → Al+38 – процесс окисление; Al - восстановитель
S+6 + 8ē → S-23- процесс восстановление; H2SO4 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем, расставляя коэффициенты 8 и 3, суммарное электронное уравнение:
8 Al + 3 S+6 → 8 Al+3 + 3 S+6
Молекулярное уравнение:
8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
б) Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Cr0 + O02 + H+1Cl-1 → Cr+3Cl-13 + H+12O-2
Свою степень окисления меняют хром (Cr0 → Cr+3) и кислород (O02 → O-2), составим электронные уравнения:
Cr0 - 3ē → Cr+34 – окисление; Cr - восстановитель
O02 + 4ē → 2 O-23 – восстановление; O2 – окислитель
4 Cr + 3 O02 → 4 Cr+3 + 6 O-2
В молекулярном виде:
4Cr + 3O2 + 12HCl → 4CrCl3 + 6H2O
в) B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr
Расставим степени окисления элементов:
B0 + H+1Br+5O-23 + H2O → H+13B+3O-23 + H+1Br-1
Свою степень окисления меняют бор (B0 → B+3) и
бром (Br+5 → Br-1),составим электронные уравнения:
B0 - 3ē → B+362 – процесс окисление; B - восстановитель
Br+5 + 6ē → Br-131 – процесс восстановление; HBrO3 – окислитель
2 B + Br+5 → 2 B+3 + Br-1
В молекулярном виде:
2B + HBrO3 + 3H2O → 2H3BO3 + HBr