Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

+1 +7 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
В ходе данной реакции марганец и железо изменяют степени окисления . Составим электронный баланс:
Mn7+ + 5e- → Mn2+ | 1 – окислитель, процесс восстановления
Fe2+ - e- → Fe3+ | 5 – восстановитель, процесс окисления
Расставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции, оставшиеся коэффициенты находим методом подбора:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O