Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Ука-жите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций: H2SO4+ Сu → CuSO4+ SO2+ H2O; FeSO4+ HNO3+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ NO + H2O.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)
SVI + 2 e- → SIV (восстановле́ние)
Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителем.
64) Какие процессы происходят у электродов никелевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов СNi2+равна 1 М (моль/л), а у другого –10 –3М (моль/л)? Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу