Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 12.1. Al + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + H2 12.2. KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 12.3. MnS + HNO3 → Mn(NO3)3 + S + NO2 + H2O 12.4. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Al 0+ KOH + H+ 2O → K[Al3+ (OH)4] + H20
Al 0 -3e = Al 3+ |*2 процесс окисления
2H+ 2O + 2e = H20 + 2OH- |*3 процесс восстановления
2Al 0+ 2KOH + 6H2O →2 K[Al3+ (OH)4] + 3H20
Al-восстановитель
H2Oокислитель
12.2. KI5+ O3 + KI- + H2SO4 → I20 + K2SO4 + H2O
I5+ + +5е = I0 процесс восстановления
I- -е = I0 /*5процесс окисления
KIO3 + KI- + 3H2SO4 → 3I20 +3 K2SO4 +3 H2O
KIO3 -окислитель
KI- -восстановитель
12.3 . Mn2+ S2- + HN5+ O3 → Mn 3+(NO3)3 + S0 + N4+ O2 + H2O
137160017780 Mn2+ -е = Mn3+
S2- -2е = S03е процесс окисления
N5+ +е = N4+ /*3 процесс восстановления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу