Расставить коэффициенты в уравнении реакции

Уравняем реакцию методом электронного баланса.
Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Na2+1S+4O3-2 + K+1Cl+5O3-1 +H2+1S+6O4-2 → Cl20 + Na2+1S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
В данной реакции меняют степень окисления атомы серы и хлора, реакция относится к окислительно-восстановительным . Степень окисления серы повышается от +4 до +6, хлора понижается от +5 до 0, следовательно, Na2SO3 - восстановитель, KClO3 - окислитель.
Составим электронные уравнения:
2Cl+5 +10e → Cl20│2│1 окислитель, процесс восстановления.
S+4 -2e → S+6 │10│5 восстановитель, процесс окисления