Рассмотрите коррозию гальванопары Fe | Cu (коррозионная среда NaOH + H2O)

По справочным данным стандартные электродные потенциалы железа и меди в щелочной среде (NaOH + H2O):
EFe(OH)2/Fe0= -0,87 В
ECu(OH)2/Cu0= -0,22 В
Т.к.EFe(OH)2/Fe0< ECu(OH)2/Cu0, то железо является более активным металлом, он разрушается в первую очередь (является анодом в данной гальванопаре) . Медь является катодом.
Электрохимическая схема гальванического элемента, образующегося при коррозии гальванопары Fe | Cu, при нарушении целостности покрытия в щелочной среде:
А (-) Fe | NaOH, H2O | Cu (+) К
Уравнения катодного и анодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e- → 2OH- + H2, EК0= 0,82 В
Анод: Fe0 - 2e- → Fe2+
Суммарное уравнение коррозии:
2H2O + Fe0 = Fe2+ + 2OH- + H2
2H2O + Fe = Fe(OH)2 + H2 – молекулярное уравнение коррозии
Значение ЭДС:
ЭДС=EК0- EА0= EК0- EFe(OH)2/Fe0 =0,82 – (-0,87) = 1,69 В
2734310138430e
00e
Электроны движутся от анода к катоду:
22440903048000
А (-) Fe | NaOH, H2O | Cu (+) К