Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов CoCl2

Электролиз с инертными электродами раствора CoCl2:
Е0 (Со2+/Со) = -0,277 В
CoCl2 ↔ Со2+ + 2Cl-
(-) катод Со2+; H2O (+) анод Сl-; H2O
Е0 (Со2+/Со) = -0,277 В EoO2/2H2O =1,8 В
Eo2H2О/H2 = -0,828 В EoCl2/2Cl- =1,36 В
Так как Е0(Со2+/Со) > Eo2H2О/H2, то происходит восстановление катионов-кобальта Так как EoCl2/2Cl- < EoO2/2H2O, то ионы хлора не разряжаются
Cо2+ + 2ē Cо0 2H2O - 4 ē = 4Н++О2
Таким образом при электролизе на катоде выделяется кобальт, на аноде – кислород.
По закону Фарадея:
m = (г)
V = Vm*I*tn*F (л)
V(O2)= 22,4*1*36004*96500 = 0,21л
m (Co) = 65*1*360096500 = 2,4г
Электролиз с инертными электродами раствора HNO3:
(-) катод Н+; H2O (+) анод NO3-; H2O
Eo2H+/H2= 0В EoO2/2H2O =1,8 В
Eo2H2О/H2 = -0,828 В
Так как Eo2H2О/H2 < Eo2H+/H2, то происходит восстановление водорода Нитрат-ионы не разряжаются
2H2O + 2ē H2 + 2OH- 2H2O -4e → 4H++O2
2H+ +2e → H2
Среда щелочная Среда кислая
Таким образом при электролизе на катоде выделяется водород, на аноде – кислород.
По закону Фарадея:
V = Vm*I*tn*F (л)
V(O2)= 22,4*1*36004*96500 = 0,21л
V(Н2)= 22,4*1*36004*96500 = 0,21л