Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (таблица 4 приложения)

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов.
φ0(Fe2+/Fe) = –0,44 В
φ0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
Коррозии будет подвергаться железо как более активный металл . Железо будет являться анодом, никель — катодом.
Вычисляем стандартную ЭДС.
ЭДС = φ0(Ni2+/Ni) – φ0(Fe2+/Fe) = –0,25 – (–0,44) = 0,19 В.
Записываем электродные процессы с учетом среды.
катод: O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
анод: Fe + 2OH– – 2e– = Fe(OH)2
Уравнение реакции коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
В процессе реакции электроны перемещаются от анода к катоду.
ЭДС = E0(O2 + 2H2O/4OH–) – E0(Fe(OH)2/Fe) = 0,81 – (–0,46) = 1,27 В.
Ответ: 1,27 В.