Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (таблица 4 приложения). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (таблица 4 приложения)

Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (таблица 4 приложения) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. При решении задач этого раздела использовать таблицу 3 приложения. Коррозионная среда Fe / Ni

Ответ

1,27 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов.
φ0(Fe2+/Fe) = –0,44 В
φ0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
Коррозии будет подвергаться железо как более активный металл . Железо будет являться анодом, никель — катодом.
Вычисляем стандартную ЭДС.
ЭДС = φ0(Ni2+/Ni) – φ0(Fe2+/Fe) = –0,25 – (–0,44) = 0,19 В.
Записываем электродные процессы с учетом среды.
катод: O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
анод: Fe + 2OH– – 2e– = Fe(OH)2
Уравнение реакции коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
В процессе реакции электроны перемещаются от анода к катоду.
ЭДС = E0(O2 + 2H2O/4OH–) – E0(Fe(OH)2/Fe) = 0,81 – (–0,46) = 1,27 В.
Ответ: 1,27 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу