Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (прил. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (прил

Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы (прил .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (прил. 3): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. 434. Zn/Sn H2О + О2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Sn - 2e- → Sn2+ Eo = -0.136 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn │ H2O, O2 │ Sn
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха . Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Цинк имеет меньший (-0,763 B) потенциал, чем олово (-0,136 B), поэтому в гальваническом элементе олово будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
(-) Zn │ H2O, O2 │ Sn (+)
Электроны двигаются от цинка к олову.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
Суммарное уравнение процесса:
2Zn0 + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вывод: коррозировать будет цинк

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу