Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы из таблицы 1

H2O + O2 Fe Mg
Сравним электродные потенциалы металлов
Е 0(Fe(OH)2/Fe ) =- 0,46B Е0 (Mg (OH) 2/ Mg ) = -2,38В
Е0 (Mg(OH)2 2/ Mg ) < Е 0(Fe(OH)2/Fe )
Mg -анод Fe-катод
корродировать магний
A ( - ) Mg 0 -2e = Mg +2|*2 процесс окисления
K ( + ) 2H2O + O2 +4e = 4OH- |процесс восстановления
2Mg + 2H2O + O2 = 2Mg (OH)2
Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
30632401651000
36576006223000 () Mg/ Fe(+) ē
2712720381000 О2 , Н2О
б) NaOH + H2O Co Sn
Е 0(Sn O22–/ Sn ) =- 0,91B
Е0 (Co(OH)2/Co ) = -0,82 B
Поскольку Е0 (Co(OH)2/Co ) > Е 0(SnO22–/ Sn)
корродировать будет Sn
Sn - анод, Co -катод
A ( - ) Sn0 -2e + 4OH — = SnO22– + 2H2O процесс окисления
K ( + ) 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 |процесс восстановления
Sn + 2 OH — = SnO22— + H2
Sn + 2 NaOH + = Na2 SnO2 + H2
Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
30632401651000
36576006223000 () Sn/ Co(+) ē
2712720381000 NaOH + H2 O
в) H2O + H+ Ni Mn
Е 0 (Ni 2+/ Ni ) = -0,26B
Е 0 ( Mn 2+/ Mn ) = -1,05B
Поскольку Е0 (Ni 2+/ Ni ) > Е 0(Mn 2+/ Mn )
корродировать будет Mn
Mn - анод, Ni -катод
A (-)Mn0 -2e = Mn2+
K ( + ) 2H+ + 2e = H2
К( + ) 2Н2О +2е = Н2 +2ОН-
Mn0 +2H+ = Mn2+ + H2
Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
30632401651000
36576006223000 () Mn/ Ni(+) ē
2712720381000 H+ + H2 O