Рассмотрите коррозию гальванопары используя потенциалы из таблицы 1

Fe | Mg
Коррозионная среда — H2O + O2.
E0(Fe2+/Fe) = –0,440 В
E0(Mg2+/Mg) = –2,363 В
Схема гальванопары:
(–) Mg | H2O, O2 | Fe (+)
Восстановитель — Mg. Окислитель — O2.
Анодный процесс: Mg0 – 2e– Mg2+ — окисление
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e– 4OH– — восстановление
Уравнение реакции:
2Mg0 + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2.
2) Co | Sn
Коррозионная среда — NaOH + H2O.
E0(Co2+/Co) = –0,277 В
E0(Sn2+/Sn) = –0,136 В
Схема гальванопары:
(–) Co | H2O, OH– | Sn (+)
Восстановитель — Co . Окислитель — OH–.
Анодный процесс: Co0 + 2OH– – 2e– Co(OH)2 — окисление
Катодный процесс: 2H2O + 2e– H2 + 2OH– — восстановление
Уравнение реакции:
Co + 2H2O = Co(OH)2 + H2
3) Ni | Mn
Коррозионная среда — H2O + H+.
E0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
E0(Mn2+/Mn) = –0,18 В
Схема гальванопары:
(–) Ni | H2O, H+ | Mn (+)
Восстановитель — Ni