Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами

В водном растворе соль диссоциирует:
ZnCl2 Zn2+ + 2Cl–
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
Определяем катодный процесс.
E0(2H2O/H2) = –1,0 В (с учетом перенапряжения)
E0(O2/2H2O) = +1,8 В (с учетом перенапряжения)
E0(Zn2+/Zn) > E0(2H2O/H2), поэтому происходит восстановление ионов цинка:
Zn2+ + 2e– Zn0 — восстановление
На практике одновременно с ионами цинка способны восстанавливаться ионы водорода.
На аноде выделяется хлор:
2Cl– – 2e– Cl2
Таким образом, на инертных электродах процесс электролиза выражается уравнением:
ZnCl2 = Zn + Cl2
Вычислим массу цинка, выделяющегося на катоде.
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96485 Кл/моль).
Mэ(Zn) = M(Zn) = · 65,39 = 32,695 г/моль.
= 1,22 г.
Вычисляем объем хлора, выделившегося на аноде.
Vэ(Cl2) = V(Cl2) = · 22,4 = 11,2 л/моль.
= 0,418 л.
Ответ: на катоде выделится 1,22 г цинка, а на аноде 0,418 л хлора.