Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объeм (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А. 233 NiSO4; NaNO2 2)Ni SO4 = Ni2+ + SO42- () Kатод Ni2+ H2O E0 ( Ni2+ / Ni0) = -0,25B = -0,41B Так как E0 ( Ni2+ / Ni0) > () Kатод Ni2+ +2e = Ni0 (+) Aнод SO4 2—, H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Анионы кислородосодержащих кислот, имеющие в своем составе атом
элемента в высшей степени окисления (SO4 2—, NO3— и другие.), при электролизе водных растворов на аноде не разряжаются
Следовательно, SO4 2—, не разряжаются.
А ( + ) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
б) NaNO2 = Na+ +NO2 -,
() Kатод Na+ H2O
E0( Na+/ Na) = 2,71 B ; E0(2H2O/H2) = -0,41B
Так как > E0( Na+/ Na) происходит восстановление воды
( -) К 2 Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
(+) Aнод NO2 — H2O
Анионы кислородосодержащих кислот, при электролизе водных растворов на аноде не разряжаются
Следовательно, NO2 — не разряжаются.
А ( + ) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m ( Ni) = 59*1*3600/2 *96500 =1,1 г
V ( O2) = 5,6*1*3600/ *96500 =0,21л
V ( H2) = 11,2*1*3600/ *96500 =0,42 л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ

Условие

Решение

Какие типы химических реакций характерны для фенола?

Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли NaNO3

Для восстановления 16 г оксида серы требуется