Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ

Анионы кислородосодержащих кислот, имеющие в своем составе атом
элемента в высшей степени окисления (SO4 2—, NO3— и другие.), при электролизе водных растворов на аноде не разряжаются
Следовательно, SO4 2—, не разряжаются.
А ( + ) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
б) NaNO2 = Na+ +NO2 -,
() Kатод Na+ H2O
E0( Na+/ Na) = 2,71 B ; E0(2H2O/H2) = -0,41B
Так как > E0( Na+/ Na) происходит восстановление воды
( -) К 2 Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
(+) Aнод NO2 — H2O
Анионы кислородосодержащих кислот, при электролизе водных растворов на аноде не разряжаются
Следовательно, NO2 — не разряжаются.
А ( + ) 2H2O 4ē = O2 + 4 H +
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m ( Ni) = 59*1*3600/2 *96500 =1,1 г
V ( O2) = 5,6*1*3600/ *96500 =0,21л
V ( H2) = 11,2*1*3600/ *96500 =0,42 л