Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ

Водный раствор NiSO4.
E0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
Никель способен выделяться на катоде при электролизе водных растворов его солей.
Кислородсодержащий сульфат-ион не окисляется на аноде.
Катод: Ni2+ + 2e– Ni0
Анод: 2H2O – 4e– O2 + 4H+
Уравнение электролиза:
2Ni2+ + 2H2O = Ni + O2 + 4H+
2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + 2H2SO4
Масса выделившегося никеля:
Mэ(Ni) = M(Ni) = 29,345 г/моль.
= 1,09 г.
Объем выделившегося кислорода:
Vэ(O2) = V(O2) = 5,6 л/моль.
= 0,21 л.
2) Водный раствор NaNO2.
E0(Na+/Na) = –2,71 В
E0(H2O/H2) = –1,0 В
E0(Na+/Na) < E0(H2O/H2), поэтому натрий не способен выделяться на катоде.
В нитрит-анионе азот находится в промежуточной степени окисления +3, поэтому окисляется до N+5.
Катод: 2H2O + 2e– H2 + 2OH–
Анод: NO2– + H2O – 2e– NO3– + 2H+
Уравнение электролиза:
NO2– + H2O = H2 + NO3–
NaNO2 + H2O = H2 + NaNO3
Объем выделившегося водорода:
Vэ(H2) = V(H2) = 11,2 л/моль.
= 0,42 л.
Масса выделившегося нитрата натрия:
Молярная масса эквивалента NaNO3 равна половине молярной массы, так как в полуреакции окисления на образование 1 моля NaNO3 затрачивается 2 электрона.
Mэ(NaNO3) = M(NaNO3) = 42,50 г/моль.
= 1,60 г.
Ответ: при электролизе водного раствора NiSO4 образуются 1,09 г никеля на катоде и 0,21 л кислорода на аноде; при электролизе водного раствора NaNO2 образуются 0,42 л водорода на катоде и 1,60 г NaNO3 на аноде.