Рассмотреть особенности d-элементов по плану: 1. Электронная формула

1. Ванадий V – элемент с порядковым номером 23, находится в V группе побочной подгруппы в четвертом периоде, значит, 23 электрона расположены на 4 энергетических уровнях.
Электронная формула атома ванадия:
23V 1s22s22p63s23p63d34s2
2. Ванадий — пластичный металл серебристо-серого цвета, по внешнему виду похож на сталь. При нагревании на воздухе выше 300 °C ванадий становится хрупким.
Ванадий отличается высокой химической устойчивостью в воде, в растворах щелочей. Растворяется в концентрированной азотной кислоте при нагревании
V + 6HNO3 → VO2NO3 + 5NO2 + 3H2O
оксованадил нитрат
Ванадий взаимодействует с HF:
2V + 6HF(конц) → 2VF3 + 3H2
3 . Ванадий в соединениях проявляет степень окисления +2; +3; +4; +5, наиболее устойчивая степень окисления +4
4. Рассмотрим характер оксидов и гидроксидов:
Степень окисления +2 +3 +4 +5
Оксиды VO V2O3 VO2 V2O5
Гидроксиды
V(OH)2 V(OH)3 VO(OH)2 HVO3
Характер основной основной амфотерный
кислотный
а) Основные свойства :
V(OH)2 + H2SO4 → VSO4 + 2H2O
б) 2V(OH)3 + 3H2SO4 → V2(SO4)3 + 6H2O
в) Амфотерные свойства:
VO(OH)2 + H2SO4 → VOSO4 + 2H2O
4VO(OH)2 + 2KOH → K2[V4O9] + 4H2O
K2[V4O9] – оксованадат (IV) калия
г) Кислотные свойства:
V2O5 + 2NaOH → 2NaVO3 + H2O
5