Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из процессов – окисление кислородом воздуха или окисление озоном - вносит основной вклад в трансформацию NO при заданных условиях. Справочные данные: константа окисления кислородом при 298 К равна 1,93 ∙ 10-38 ; температурная зависимость – 3,3∙ 10-39ехр(530/Т); константа окисления озоном при 298 К равна 1,8 ∙ 10-14, температурная зависимость 1,4∙ 10-12ехр(-1310/Т). Исходные данные: Вариант Содержание молекул NO, см-3 Температура,оС Давление, кПа Концентрация О3, млрд-1 15 3,81014 6,0 101,3 11,7 Примечание: содержание молекул газа при нормальных условиях (р0 = 101,3 кПа, Т0= 273 К) в молярном объёме V0– 22,4 дм3 равно постоянной Авогадро NA = 6,021023 моль-1. Изменение объёма в зависимости от температуры определяют по уравнению Клапейрона .

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

время полувыведения оксида азота при его взаимодействии с кислородом и озоном составляет 7,1 часов и 2,15 мин соответственно. В приземном слое воздуха процесс окисления NO в основном притекает при участии озона.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определим время полувыведения оксида азота из воздуха при его взаимодействии с молекулярным кислородом.
Процессу окисления соответствует уравнение:
Скорость данной реакции:
(NO) = kк [O2] [NO]2,
где (NO) – скорость процесса окисления NO, см-3 ∙с-1; kк – константа скорости реакции третьего порядка, см6∙с-1; [O2] и [NO] – концентрации кислорода и оксида азота в воздухе см-3.
Концентрация молекул кислорода в приземном слое воздуха равна 20,95% (об.), что составляет:
[O2] = 2,55∙ 1019 ∙20,95/100 = 5,34∙1018(см-3).
Количество молекул кислорода в воздухе значительно превосходит количество молекул оксида азота (т.е. [O2] = const), и скорость реакции окисления оксида азота можно представить как скорость реакции псевдо второго порядка:
(NO) = kк1 [NO]2
где kк1 – константа скорости реакции псевдо второго порядка, см3 ∙ моль-1∙ с-1;
kк1 = kк [O2] = 1,93 ∙ 10-38 ∙5,34∙1018 = 10,31 ∙10-20 (см3 ∙ с-1).
Для реакций второго порядка период полувыведения, т.е . время, за которое концентрация исходных реагентов снизится в два раза, при условии равенства исходных концентраций реагентов:
t1/2 = 1/ (kc),
где k – константа скорости реакции второго порядка, см3 ∙с-1, с – концентрация исходного реагента, см-1.
В данной задаче:
t1/2 = 1/ (kк1[NO]) = 1/ (10,31 ∙10-20 ∙ 3,8∙1014) = 1/ (39,178∙10-6) = 2,55*104 (с) = 7,1 (часов).
Время полувыведения оксида азота из приземного слоя воздуха в случае его взаимодействия с озоном

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Используя только неорганические реагенты

Определите объем оксида углерода(IV) образующегося при сгорании 2кг угля

Найдите удельную поверхность угля применяемого в современных топках для пылевидного топлива