Рассчитайте величину электродвижущей силы для двух указанных гальванических элементов

ЭДС гальванического элемента (Е) численно равна разности электродных потенциалов при разомкнутой цепи: Е = Δφ = φкатода – φанода.
1) Al/AlCl3 и Zn/ZnCl2
По формуле Нернста рассчитаем значения электродных потенциалов.
= –1,70 В.
= –0,82 В.
> , поэтому цинковый электрод будет катодом, алюминиевый — анодом.
E = – = –0,82 – (–1,70) = 0,88 В.
Электродные процессы:
Анод (–): Al – 3e– = Al3+ — окисление, анодный процесс
Катод (+): Zn2+ + 2e– = Zn — восстановление, катодный процесс
Уравнение токообразующей реакции:
2Al + 3Zn2+ = 2Al3+ + 3Zn
2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn
Схема гальванического элемента:
A (–) Al/AlCl3 || Zn/ZnCl2 (+) K
2) Fe/FeSO4 и Ag/AgNO3
По формуле Нернста рассчитаем значения электродных потенциалов.
= –0,50 В.
= 0,68 В.
> , поэтому серебряный электрод будет катодом, железный — анодом.
E = – = 0,68 – (–0,50) = 1,18 В.
Электродные процессы:
Анод (–): Fe – 2e– = Fe2+ — окисление, анодный процесс
Катод (+): Ag+ + e– = Ag — восстановление, катодный процесс
Уравнение токообразующей реакции:
Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Схема гальванического элемента:
A (–) Fe/FeSO4 || Ag/AgNO3 (+) K