Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится)

Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится) в пересчете на массу (объем) вещества А? 2. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях, объясните знак изменения 298 0 S химической реакции. 3. Дайте качественную оценку возможности процесса на основе энтальпийного и энтропийного фактора. 4. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Дано: 2NaH(т) + H2O(ж) = 2Na+ (aq) + OH-( aq) + H2↑ Вещество А : NaH(т), 1 кг Т = 278К

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Выпишем справочные термодинамические данные для веществ:
NaH(т) H2O(ж) Na+ (aq) OH-( aq) H2
Δ f Н°298,кДж/моль - 56,4 - 285,8 - 240 - 230 0
S°298,Дж/мольК
40 70 60 - 10,5 130,5
Δ G°298,кДж/моль - 38 -237,2 - 262 - 157 0
Согласно 1 следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции:
Δ Н°298 = ∑ n Δ f Н°298(продуктов) - ∑ n Δ f Н°298(исходных)
Данная формула отражает первое следствие из закона Гесса – тепловой эффект реакции равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
n – стехиометрические коэффициенты ( коэффициенты в уравнении реакции).
Для нашей реакции:
2NaH(т) + H2O(ж) = 2Na+ (aq) + OH-( aq) + H2↑
Δ Н°298 = (2Δ f Н°298 Na+ (aq) + Δ f Н°298 OH-( aq) + Δ f Н°298 H2) –
- ( 2 Δ f Н°298 NaH(т) + Δ f Н°298 H2O(ж)) =
= ( 2 ∙ ( -240) + (-230) + 0) – ( 2 ∙ ( -56,4) + ( -285,8)) = - 480 – 230 + 112,8 +
+ 285,8 = - 311,4 кДж
Δ Н < 0, реакция экзотермическая, идет с выделением тепла.
Термохимическое уравнение реакции:
2NaH(т) + H2O(ж) = 2Na+ (aq) + OH-( aq) + H2↑; Δ Н°298 = - 311,4 кДж
Рассчитаем, сколько теплоты выделится, если в реакцию вступает 1 кг NaH(т)
Согласно термохимическому уравнению реакции, если вступает в реакцию 2 моль NaH(т), то выделяется 311,4 кДж теплоты.
Так как 1 моль NaH имеет массу 24 г ( молярная масса 24 г/моль), то в 1 кг (1000г) содержится 41,67 моль
Составим пропорцию:
При реакции 2 моль NaH(т) выделяется 311,4 кДж
При реакции 41,67 моль NaH(т) выделяется х кДж
х = 41,67 ∙ 311,42 = 6488 кДж
При реакции 1 кг NaH(т) выделяется 6488 кДж теплоты
2 . Рассчитаем изменение энтропии.
Изменение энтропии в результате протекания реакции при стандартных условиях равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ с учетом коэффициентов.
Δ S°298 = ∑ n S °298(продуктов) - ∑ n S °298(исходных в-в)
Δ S°298 = (2S°298 Na+ (aq) + S°298 OH-( aq) + S°298 H2) –
- ( 2 S°298 NaH(т) + S°298 H2O(ж)) = ( 2 ∙ 60 + ( - 10,5) + 130,5) – ( 2∙ 40 + 70) =
= 120 – 10,5 + 130,5 – 80 – 70 = 90 Дж/К
В результате реакции энтропия увеличилась

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Сколько тепла выделится (поглотится)

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Какая ковалентная связь называется донорно-акцепторной

Для двух указанных по варианту молекул

Дано Кр=0 16 Т=375 К [NO2]=0 09 моль/л [N2O4]