Рассчитайте рН водных растворов раствора азотной кислоты. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте рН водных растворов раствора азотной кислоты

Рассчитайте рН водных растворов раствора азотной кислоты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте рН водных растворов: а) раствора азотной кислоты, C(HNO3) = 0,0015 моль/дм3; б) раствора, 100,00 см3 которого содержат 0,5800 г ацетата натрия (CH3COONa); в) буферного раствора, состоящего из бензойной кислоты, С(С6Н5СООН) = 0,9500 моль/дм3, и бензоата натрия, С(С6Н5СООNa) = 0,5000 моль/дм3.

Ответ

2,82; 8,80; 3,93.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) раствор азотной кислоты, C(HNO3) = 0,0015 моль/дм3
Азотная кислота является сильной.
[H+] = C(HNO3) = 0,0015 моль/дм3
pH = –lg [H+] = –lg 0,0015 = 2,82.
б) раствор, 100,00 см3 которого содержат 0,5800 г ацетата натрия
Вычислим молярную концентрацию раствора.
C(CH3COONa) = = 0,0707 моль/дм3.
CH3COONa — гидролизующаяся по аниону соль.
[OH–] =
K(CH3COOH) = 1,7410–5
[OH–] = = 6,3610–6 моль/дм3.
pOH = –lg [OH–] = –lg 6,3610–6 = 5,20.
pH = 14 – pOH = 14 – 5,20 = 8,80.
в) буферного раствора, состоящего из бензойной кислоты, С(С6Н5СООН) = 0,9500 моль/дм3, и бензоата натрия, С(С6Н5СООNa) = 0,5000 моль/дм3.
[H+] = K(С6Н5СООН)
[H+] = 6,1710–5 = 1,1710–4 моль/дм3.
pH = –lg [H+] = –lg 1,1710–4 = 3,93.
Ответ: 2,82; 8,80; 3,93.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу