Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях

Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS Cu2S, H2S

Ответ

Выше линии находится поле устойчивости окисленной формы серы (CuS), а ниже – восстановленной (H2S). Положение линии отвечает концентрациям ионов в растворе, равным 10–6 моль/кг.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение полуреакции в виде восстановления
2CuS + 2H+ + 2e → Cu2S + H2S
Запишем уравнение Нернста этой полуреакции (уравнение 14 Приложения 3)
Eh = Eh – (0.05916/2) * lg([Cu2S)] * [H2S0]/[H+]2
Eh = Eh – (0.05916/2) * lg([Cu2S)] * [H2S0]) – 0.05916*2/2*pH
Видно, что окислительно-восстановительный потенциал Eh зависит как от концентраций ионов в растворе, так и от величины кислотности раствора (pH) .
Вычислим стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Eh, воспользовавшись данными Приложения 1:
rG298 = 298(Cu2S) + 298(H2S) –2298(CuS) – 2298(H+)
rG298 = –85430 + (–27920) – 2*(–49160) – 2(0) = –15030 Дж
Eh = –15030/2*96484.56 = –0.078 B
Подставляя в уравнение Нернста (*) известные значения Eh и концентраций [Cu2S] = [H2S] = 10–6, получим зависимость Eh(pH):
Eh = –0.078+ 0.0887 – 0.05916pH
Eh =0.0107 – 0.05916pH
Эта зависимость представляет собой уравнение прямой линии в координатах Eh – pH

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу