Рассчитайте pH растворов HNO2 C = 0 001 моль/л

Азотистая кислота является слабой, в растворе частично диссоциирует:
HNO2 H+ + NO2–
Запишем выражение закона разведения Оствальда.
Вычислим степень диссоциации.
0,001α2 + 4,0·10–4α – 4,0·10–4 = 0
Решая это уравнение, получаем два корня, один из которых не имеет физического смысла, а второй равен 0,463.
Таким образом, степень диссоциации кислоты равна α = 0,463.
[H+] = C · α = 0,001 · 0,463 = 4,63·10–4 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 4,63·10–4 = 3,33.
Ответ: 3,33.