Рассчитайте массовую долю (%) сульфата железа (II) в растворе

В ходе титрования в сернокислой среде идёт реакция
6FeSO4 + 4H2SO4 + 2NaNO3 = 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O;
2Fe2+ - 2e → 2Fe3+ | 3 – окисление;
NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O | 2 – восстановление.
Масса сульфата железа (II) в аликвоте, взятой для титрования, равна
т(FeSO4) = М(1/z1 FeSO4)∙С(1/z2 NaNO3)∙Vт∙10-3,
где т(FeSO4) – масса FeSO4 в аликвоте, взятой для титрования, г;
М(1/z1 FeSO4) – молярная масса эквивалента сульфата железа (II), равна молярной массе FeSO4, так как в реакции окисления один ион Fe2+ отдает 1 электрон: М(1/z1 FeSO4) = 55,85 + 32,06 + 16,00∙4 = 151,91 (г/моль);
С(1/z2 NaNO3) – молярная концентрация эквивалента нитрата натрия, равна СМ(NaNO3)∙К/f, где f – фактор эквивалентности, равен 1/3, так как один ион NO3- принимает 3 электрона; К – поправочный коэффициент: СМ(NaNO3) = (0,1∙0,9903) : 1/3 = 0,2971 (моль/дм3);
Vт – объём титранта, затраченный в ходе титрования, равен 20,50 см3;
10-3 – множитель для перевода см3 в дм3.
т(FeSO4) = 151,91∙0,2971∙20,50∙10-3 = 0,9252 (г).
Массовая концентрация раствора равна
С = т(FeSO4)/Vал = 0,9252 : 15 = 0,06168 (г/см3) = 61,68 (г/дм3)
Масса аликвоты объёмом Vал = 15,00 см3 равна
тр-ра = ρ∙Vал,
где ρ – плотность раствора с С = 61,7 г/дм3, равна 1,052 г/см3;
Vал – объём аликвоты раствора, взятый для титрования, 15,00 см3.
тр-ра = 1,052∙15,00 = 15,78 (г).
Массовая доля FeSO4 в растворе равна
ω=m(FeSO4)mp-pa∙100;
ω=0,925215,78∙100=5,86 (%).
Ответ: ω(FeSO4) = 5,86 %.