Рассчитайте как изменится скорость прямой химической реакции
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Рассчитайте, как изменится скорость прямой химической реакции, если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить концентрацию исходных веществ в 4 раза;
в) понизить температуру на 30° (γ = 3).
№ варианта Уравнение реакции
8 Cl2(г) + H2O(г) = HCl(г) + HClO(г)
Решение
Согласно закону действующих масс скорость заданной химической реакции выражается уравнением:
v1=k [Cl2][H2O]
а) При увеличении давления в системе в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет так же в 3 раза. Следовательно, выражение для скорости реакции примет вид:
v2=k3∙ Cl23∙H2O=9k [Cl2][H2O]
Составляем соотношение:
v2v1= 9k [Cl2][H2O] k [Cl2][H2O] =9
Таким образом, при увеличении давления в системе в 3 раза, скорость данной химической реакции возрастет в 9 раз.
б) После уменьшения концентрации исходных веществ в 4 раза выражение для скорости химической реакции примет вид:
v3=k [Cl2]4[H2O]4=116k [Cl2][H2O]
Составляем соотношение:
v3v1= 116k [Cl2][H2O] k [Cl2][H2O] =116
Таким образом, при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза, скорость данной химической реакции уменьшится в 16 раз.
в) Согласно правилу Вант-Гоффа:
v4= v1 ∙ γT2-T110 , где
γ – температурный коэффициент, γ=3 по условию;
T2-T1- разница температур, T2-T1=-30° по условию («-» т.к