Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0

Уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P(белый)
Вычислим тепловой эффект реакции согласно следствию из закона Гесса.
H0р = 3H0(CaSiO3) + 5H0(CO) + 2H0(P) – H0(Ca3(PO4)2) – 5H0(C) – 3H0(SiO2)
Справочные данные:
H0(CaSiO3) = –1630,0 кДж/моль.
H0(CO) = –110,52 кДж/моль.
H0(P) = 0
H0(Ca3(PO4)2) = –4120,8 кДж/моль.
H0(C) = 0
H0(SiO2) = –910,94 кДж/моль.
H0р = 3 (–1630,0) + 5 (–110,52) + 2 0 – (–4120,8) – 5 0 – 3 (–910,94) = 1411,02 кДж.
Рассчитаем изменение энтропии.
S0р = 3S0(CaSiO3) + 5S0(CO) + 2S0(P) – S0(Ca3(PO4)2) – 5S0(C) – 3S0(SiO2)
Справочные данные:
S0(CaSiO3) = 84,0 Дж/(мольК).
S0(CO) = 197,54 Дж/(мольК)
S0(P) = 41,09 Дж/(мольК)
S0(Ca3(PO4)2) = 236,0 Дж/(мольК).
S0(C) = 5,74 Дж/(мольК).
S0(SiO2) = 41,84 Дж/(мольК).
S0р = 3 84,0 + 5 197,54 + 2 41,09 – 236,0 – 5 5,74 – 3 41,84 = 931,66 Дж/К.
Вычислим изменение энергии Гиббса при 298 К.
G0р = H0р – TS0р = 1411,02 – 298 0,93166 = 1133,39 кДж.
При 298 К G0р > 0, реакция идет в обратном направлении.
Вычислим изменение энергии Гиббса при 2000 К.
G0р = H0р – TS0р = 1411,02 – 2000 0,93166 = –452,3 кДж.
При 2000 К G0р < 0, реакция идет в прямом направлении.
Увеличение температуры способствует протеканию реакции в прямом направлении.
Ответ: при 298 К H0р = 1411,02 кДж; S0р = 931,66 Дж/К; G0р = 1133,39 кДж.