Рассчитайте электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста

По справочным данным (Приложение 6) определяем стандартные электродные потенциалы серебра и кадмия:
φAg+/Ag0= +0,799 В
φCd2+/Cd0= -0,403 В
1. По уравнению Нернста находим потенциалы серебра и кадмия с учетом концентрации электролита:
φMen+/Me= φMen+/Me0+ 0,059nlgСMen+ (n – число электронов, участвующих в электродной реакции)
φAg+/Ag= φAg+/Ag0+ 0,059nlgСAg+ = +0,799+0,0591lg0,1 = +0,74 В
φCd2+/Cd= φCd2+/Cd0+ 0,059nlgСCd2+ = -0,403+0,0592lg0,002 = -0,483 В
2 . Т.к. φAg+/Ag>φCd2+/Cd, то в данном гальваническом элементе серебро будет выступать в роли катода, кадмий – в роли анода.
ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС = φ Kатода-φ Анода
Следовательно, для данного химического элемента:
ЭДС=φAg+/Ag-φ Сd2+/Cd = 0,74 -(-0,483)=1,223 В
3