Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите

Определим время полувыведения оксида азота из воздуха при его взаимодействии с молекулярным кислородом.
Процессу окисления соответствует уравнение: 2NO+O22 NO2
Скорость данной реакции: u(NO) = kк [O2] [NO]2, где u(NO) – скорость процесса окисления NO, см-3 ∙ с-1; kк – константа скорости реакции третьего порядка, см6 ∙ с-1; [O2] и [NO] – концентрации кислорода и оксида азота в воздухе см-3.
Концентрация молекул кислорода в приземном слое воздуха равна 20,95% (об.), что составляет: [O2] = 2,55∙ 1019 ∙20,95/100 = 5,34∙1018(см-3).
Т.к. количество молекул кислорода в воздухе значительно превосходит количество молекул оксида азота (т.е. [O2] = const), то скорость реакции окисления оксида азота можно представить как скорость реакции псевдо второго порядка: u(NO) = kк1 [NO]2 где kк1 – константа скорости реакции псевдо второго порядка, см3 ∙ моль-1∙ с-1;
kк1 = kк [O2] = 1,93 ∙ 10-38 ∙5,34∙1018 = 10,31 ∙10-20 (см3 ∙ с-1).
Для реакций второго порядка период полувыведения, т.е . время, за которое концентрация исходных реагентов снизится в два раза, при условии равенства исходных концентраций реагентов: t1/2 = 1/ (kc), где k – константа скорости реакции второго порядка, см3 ∙ с-1, с – концентрация исходного реагента, см-1.
В данной задаче: t1/2 = 1/ (kк1[NO]) = 1/ (10,31 ∙10-20 ∙ 2,2*1014) = 4,4 ∙109 ( c ) = 150(лет).
Время полувыведения оксида азота из приземного слоя воздуха в случае его взаимодействия с озоном