Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по экологии
Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из процессов – окисление кислородом воздуха или окисление озоном – вносит основной вклад в трансформацию NO при заданных условиях. Константа окисления кислородом при 298 К равна 1,93 * 10 -38 температура зависимости – 3,3 * 10 -39 exp (530/Т) Константа окисления озоном при 298 К равна 1,8 * 10 -14 температура зависимости 1,4 * 10 -12 exp (-1310/Т) Содержание молекул NO см-2 – 2,2*1014 Температура *С – 10,5 Давление кПа – 101,3 Концентрация млрд – 12,5 Примечание: содержание молекул газа при нормальных условиях (p0=101.3 кПа, Т0=273 К) в молярном объеме V0 -22,4 дм3 равна постоянной Авогадро NA = 6.02*1023 моль -1. Изменение объема в зависимости от температуры определяют по уравнению Клапейрона pVT=p0V0T0

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

время полувыведения оксида азота при его взаимодействии с кислородом и озоном составляет 150 лет и 0,19 мин соответственно. В приземном слое воздуха процесс окисления NO в основном притекает при участии озона.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определим время полувыведения оксида азота из воздуха при его взаимодействии с молекулярным кислородом.
Процессу окисления соответствует уравнение: 2NO+O22 NO2
Скорость данной реакции: u(NO) = kк [O2] [NO]2, где u(NO) – скорость процесса окисления NO, см-3 ∙ с-1; kк – константа скорости реакции третьего порядка, см6 ∙ с-1; [O2] и [NO] – концентрации кислорода и оксида азота в воздухе см-3.
Концентрация молекул кислорода в приземном слое воздуха равна 20,95% (об.), что составляет: [O2] = 2,55∙ 1019 ∙20,95/100 = 5,34∙1018(см-3).
Т.к. количество молекул кислорода в воздухе значительно превосходит количество молекул оксида азота (т.е. [O2] = const), то скорость реакции окисления оксида азота можно представить как скорость реакции псевдо второго порядка: u(NO) = kк1 [NO]2 где kк1 – константа скорости реакции псевдо второго порядка, см3 ∙ моль-1∙ с-1;
kк1 = kк [O2] = 1,93 ∙ 10-38 ∙5,34∙1018 = 10,31 ∙10-20 (см3 ∙ с-1).
Для реакций второго порядка период полувыведения, т.е . время, за которое концентрация исходных реагентов снизится в два раза, при условии равенства исходных концентраций реагентов: t1/2 = 1/ (kc), где k – константа скорости реакции второго порядка, см3 ∙ с-1, с – концентрация исходного реагента, см-1.
В данной задаче: t1/2 = 1/ (kк1[NO]) = 1/ (10,31 ∙10-20 ∙ 2,2*1014) = 4,4 ∙109 ( c ) = 150(лет).
Время полувыведения оксида азота из приземного слоя воздуха в случае его взаимодействия с озоном

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Рассчитать величину максимальной приземной концентрации вредного вещества у земной поверхности

Сделать заключение об экономической эффективности рекультивации земель по имеющимся данным

НДС загрязняющего вещества (г/час) рассчитывается по формуле