Рассчитайте тепловой эффект химической реакции

Уравнение реакции:
2KNO3(к) + H2SO4(ж) = 2HNO3(ж) + K2SO4(к)
Вещество — KNO3
Для определения теплового эффекта применим следствие из закона Гесса. При этом учитываем, что энтальпия образования простых веществ равна 0.
ΔH0р = 2ΔH0(HNO3(ж)) + ΔH0(K2SO4(к)) – 2ΔH0(KNO3(к)) – ΔH0(H2SO4(ж))
Записываем справочные данные.
ΔH0(HNO3(ж)) = –173,0 кДж/моль
ΔH0(K2SO4(к)) = –1433,4 кДж/моль
ΔH0(KNO3(к)) = –492,7 кДж/моль
ΔH0(H2SO4(ж)) = –811,3 кДж/моль
Вычисляем тепловой эффект реакции.
ΔH0р = 2 (–173,0) + (–1433,4) – 2 (–492,7) – (–811,3) = 17,3 кДж.
Молярная масса M(KNO3) = 101,1 г/моль.
Количество 1 кг KNO3 равно: n = = 9,89 моль.
Если в реакцию вступают 2 моль KNO3, то в ходе реакции поглощается 17,3 кДж теплоты.
Тогда, если в реакцию вступает 9,89 моль KNO3, поглотится:
Q = 17,3 = 85,56 кДж теплоты.
Ответ: поглотится 85,56 кДж теплоты.