Рассчитайте сколько теплоты выделится при сгорании бутана массой m с образованием оксида углерода (IV) паров воды

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 8*ΔН0CO2+10*ΔН0H2O – 2*ΔН0C4H10
Из справочника возьмем данные:
∆H (H2O) = –241,82 кДж/моль
∆H⁰CO2(г) = -393,5 кДж/моль
∆H⁰C4H10(г) = −126,3 кДж/моль
ΔН0298 = 8*(-393,5) + 10*(-241,82) – 2*(−126,3) = -5313,6 кДж/моль
Тогда на 1 моль бутана выделяется:
(-5313,6)/2= -2656,8 кДж/моль - это есть теплота сгорания бутана
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O + 5313,6 кДж/моль
Для 1 моля:
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O + 2656,8 кДж/моль
Определим количество бутана у нас
v = 7.5/58 = 0.129 моль
И тепла выделится
Q = v* ΔН0298 = 0,129*2656,8 = 342,7 кДж
Ответ: Q = 342,7 кДж