Рассчитайте коэффициент активности и значение рН водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией

Сильные электролиты –это электролиты, степень диссоциации которых больше 30% и почти не зависит от концентрации раствора (растворы большинства солей, щелочей и некоторых кислот).
Влияния взаимодействия между ионами в растворе на его свойства учитывается с помощью их активности. Так, для более точного описания свойств растворов вместо концентраций необходимо использовать активности ионов: 
а = f*CМ  .
В этой формуле а - активность, С М- молярная концентрация, f - коэффициент активности иона. Коэффициент активности зависит от концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, то есть от так называемой ионной силы раствора I? вычисляемой по формуле:
 I= 0,5СiZi2 
Здесь Сi - молярная концентрация i-го иона и Zi - его заряд.
В разбавленных растворах (с ио разбавленных растворах (с ионной силой 0,01) коэффициент активности i-го иона можно теоретически рассчитать по уравнению Дебая-Хюккеля:
lgfi = -0,5Zi2  √ I
HClO4 H+ +ClO4 -
1 1
α =1 [ Н+ ] = C* α *1 = 0,02*1*1 = 0,02
pH = -lg[H+] = - lg[0,02] = 1,70

Расчет рН с учетом активности ионов
I= 0,5СiZi2  =0,5 ( 0,02 *12 +0,02 *12 ) =0,02
lgfi = -0,5Zi2  √ I =- 0,5*12* √0,02 = - 0,07
fi  =10-0,07 = 0,85
а = f*CМ  = 0,85*0,02 = 0,017
α =1 [H+] = а* α *1 = 0,017
pH = -lg[H+] = - lg[0,017] = 1,77
Сравнение значений рН, вычисленных с использованием концентраций и активностей показывает, что для 0,02 М раствора HClO4 они достаточно близки