Рассчитайте коэффициент активности и значение рН водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте коэффициент активности и значение рН водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией

Рассчитайте коэффициент активности и значение рН водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте коэффициент активности и значение рН водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией. Напишите уравнение полной диссоциации электролита. 178 HClO4 0,02 Дано: СМ(HClO4) = 0,02 моль/л f -?рН -?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

рН = 1,77 f = 0,85

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сильные электролиты –это электролиты, степень диссоциации которых больше 30% и почти не зависит от концентрации раствора (растворы большинства солей, щелочей и некоторых кислот).
Влияния взаимодействия между ионами в растворе на его свойства учитывается с помощью их активности. Так, для более точного описания свойств растворов вместо концентраций необходимо использовать активности ионов:
а = f*CМ .
В этой формуле а - активность, С М- молярная концентрация, f - коэффициент активности иона. Коэффициент активности зависит от концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, то есть от так называемой ионной силы раствора I? вычисляемой по формуле:
I= 0,5СiZi2
Здесь Сi - молярная концентрация i-го иона и Zi - его заряд.
В разбавленных растворах (с ио разбавленных растворах (с ионной силой 0,01) коэффициент активности i-го иона можно теоретически рассчитать по уравнению Дебая-Хюккеля:
lgfi = -0,5Zi2 √ I
HClO4 H+ +ClO4 -
1 1
α =1 [ Н+ ] = C* α *1 = 0,02*1*1 = 0,02
pH = -lg[H+] = - lg[0,02] = 1,70

Расчет рН с учетом активности ионов
I= 0,5СiZi2 =0,5 ( 0,02 *12 +0,02 *12 ) =0,02
lgfi = -0,5Zi2 √ I =- 0,5*12* √0,02 = - 0,07
fi =10-0,07 = 0,85
а = f*CМ = 0,85*0,02 = 0,017
α =1 [H+] = а* α *1 = 0,017
pH = -lg[H+] = - lg[0,017] = 1,77
Сравнение значений рН, вычисленных с использованием концентраций и активностей показывает, что для 0,02 М раствора HClO4 они достаточно близки

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу