Рассчитайте как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе 2SO2 + O2 = 2SO3

Согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакций выражаются следующим образом:
vпр.=k1[SO2]2[O2]
vобр.=k2[SO3]2
При уменьшении объема, занимаемого газами, в два раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличивается так же в два раза.
С учетом уменьшения давления в системе в два раза, выражения для скоростей прямой и обратной реакций примут вид:
v'пр.=k1∙(2∙[SO2]) 2∙2 ∙O2= 8∙k1[SO2]2[O2]
v'обр.=k2(2∙SO3)2=4∙k2[SO3]2
Составим соотношения:
v'пр.vпр.= 8∙k1[SO2]2[O2] k1[SO2]2[O2] =8 – при уменьшении объема системы в 2 раза, скорость прямой реакции увеличится в 8 раз.
v'обр.vобр.= 4∙k2[SO3]2k2[SO3]2=4 – при уменьшении объема системы в 2 раза, скорость обратной реакции увеличится в 4 раза.
Т.к