Рассчитайте изменение основных термодинамических функций

Уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
Вычислим энтальпию реакции согласно следствию из закона Гесса.
ΔH0р = 3ΔH0(CaSiO3) + 5ΔH0(CO) + 2ΔH0(P) – ΔH0(Ca3(PO4)2) – 4ΔH0(C) – 3ΔH0(SiO2)
Записываем справочные данные.
ΔH0(CaSiO3) = –1635 кДж/моль
ΔH0(CO) = –110,52 кДж/моль
ΔH0(P) = 0
ΔH0(Ca3(PO4)2) = –4120,8 кДж/моль
ΔH0(C) = 0
ΔH0(SiO2) = –910,94 кДж/моль
ΔH0р = 3 (–1635) + 5 (–110,52) + 2 0 – (–4120,8) – 4 0 – 3 (–910,94) = 1396,02 кДж.
Вычислим изменение энтропии.
ΔS0р = 3S0(CaSiO3) + 5S0(CO) + 2S0(P) – S0(Ca3(PO4)2) – 4S0(C) – 3S0(SiO2)
Записываем справочные данные.
S0(CaSiO3) = 80,67 Дж/(мольК)
S0(CO) = 197,54 Дж/(мольК)
S0(P) = 41,1 Дж/(мольК)
S0(Ca3(PO4)2) = 236,0 Дж/(мольК)
S0(C) = 5,740 Дж/(мольК)
S0(SiO2) = 41,84 Дж/(мольК)
ΔS0р = 3 80,67 + 5 197,54 + 2 41,1 – 236,0 – 4 5,740 – 3 41,84 = 927,43 Дж/К.
Вычислим изменение энергии Гиббса.
ΔG0 = ΔH0 – TΔS0 = 1396,02 – 298 0,92743 = 1119,65 кДж.
Энтальпийный фактор препятствует этой реакции (ΔH0р > 0), а энтропийный — способствует (ΔS0р > 0).
Реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры будет смещать равновесие вправо