Рассчитайте изменение основных термодинамических функций

Уравнение реакции:
2CO + O2 = 2CO2
Вычислим энтальпию реакции согласно следствию из закона Гесса.
ΔH0р = 2ΔH0(CO2) – 2ΔH0(CO) – ΔH0(O2)
Записываем справочные данные.
ΔH0(CO2) = –393,51 кДж/моль
ΔH0(CO) = –110,52 кДж/моль
ΔH0(O2) = 0.
ΔH0р = 2 (–393,51) – 2 (–110,52) – 0 = –565,98 кДж.
Вычислим изменение энтропии.
ΔS0р = 2S0(CO2) – 2S0(CO) – S0(O2)
Записываем справочные данные.
S0(CO2) = 213,68 Дж/(мольК)
S0(CO) = 197,54 Дж/(мольК)
S0(O2) = 205,04 Дж/(мольК).
ΔS0р = 2 213,68 – 2 197,54 – 205,04 = –172,76 Дж/К.
Вычислим изменение энергии Гиббса.
ΔG0 = ΔH0 – TΔS0 = –565,98 – 298 (–0,17276) = –514,50 кДж.
Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
Реакция экзотермическая (ΔH0 < 0), теплота выделяется