Рассчитайте ΔH0500 и ΔG0500 для реакции 2CuCl(тв) + Cl2(г) = 2CuCl2(тв)

Справочные данные (приведены в варианте):
CuCl(тв) Cl2(г) CuCl2(тв)
∆fH2980, кДжмоль
-134,7 0 -205,9
S2980, Джмоль∙К
91,6 223,0 113
Cp0, Джмоль∙К
56,1 33,84 79,5
Согласно следствию из закона Гесса находим изменение энтальпии ∆rH2980 и энтропии ∆rS2980 в стандартных условиях для заданной реакции:
∆rH2980= ∆fH2980(прод.)- ∆fH2980исх.=2 ∙∆fH2980CuCl2-2∙∆fH2980CuCl+∆fH2980Cl2=2 ∙-205,9-2∙-134,7+0= -142,4 кДж
∆rS2980= S2980(прод.)- S2980исх.=2 ∙S2980CuCl2-2∙S2980CuCl+S2980Cl2=2 ∙113-2∙91,6+223= -180,2 ДжК
Для расчета теплового эффекта реакции при 500К используем уравнение Кирхгофа и первое приближение для определения величины ∆Cp:
∆Cp0=∆rCp0 = Cp0(прод.)- Cp0исх