Рассчитайте G0 реакции NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитайте G0 реакции NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г)

Рассчитайте G0 реакции NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте G0 реакции: NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса при стандартных условиях. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение энтропии, а также экзо- или эндотермической является данная реакция.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NH4NO3(k) = N2O(г) + 2H2O(г)
Исходя только из энергии Гиббса
∆G0NH4NO3(k) = -183,93 кДж/моль
∆G0 N2O(г) = 104,12 кДж/моль
∆G0 H2O(г) = -228,61 кДж/моль
∆G0х.р. = ∆G0 N2O(г) + 2*∆G0 2H2O(г) - ∆G0NH4NO3(k) = 104,12 +2*(-228,61) – (-183,93) = -169,17 кДж/моль
∆G0х.р. < 0 реакция возможна
Реакция экзотермическая:
∆H0NH4NO3(k) = -365.1 кДж/моль
∆H 0 N2O(г) = 81,55 кДж/моль
∆H 0 2H2O(г) = -241,84 кДж/моль
∆H0х.р . = ∆H0 N2O(г) + 2*∆H0 2H2O(г) - ∆H0NH4NO3(k) = 81,55 +2*(-241,84) – (-365,1) = -37,03 кДж/моль
Без расчета энтропии
ΔSх.р. > 0 – изменение энтропии реакции больше нуля, так как из одного моля твердого вещества образуется 3 моля газа

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу