Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298 К установилось равновесие

По справочным данным:
EAg+/Ag0= +0,799 В
EFe2+/Fe0= - 0,44 В
Т.к. EAg+/Ag0>EFe2+/Fe0, то в данном гальваническом элементе серебро будет выступать в роли катода, железо в роли анода. Схема гальванического элемента (анод принято записывать слева):
Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag
Электродные реакции:
Катод: Ag+ + e- → Ag0 – процесс восстановления
Анод: Fe0 - 2e- → Fe2+ - процесс окисления
По уравнению Нернста находим потенциалы анода и катода:
EAg+/Ag= EAg+/Ag0+ 0,059nlgaAg+=0,799+ 0.0591lg10-3=0,622 В , где
n – Число электронов, участвующих в электродной реакции
EFe2+/Fe= EFe2+/Fe0+ 0,059nlgaFe2+=-0,44+ 0,0592lg10-2=-0,499 В
ЭДС гальванического элемента рассчитывается как:
Е = Екатода – Еанода = EAg+/Ag- EFe2+/Fe =0,622 -(-0,499) =1,121 В
Ответ: 1,121 В