Рассчитать содержание железа в свинцовом концентрате. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитать содержание железа в свинцовом концентрате

Рассчитать содержание железа в свинцовом концентрате .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать содержание железа в свинцовом концентрате, если в нем присутствует 18 % пирита (FeS2), 13 % пирротина (Fe7S8) и 5 % халькопирита (CuFeS2).

Ответ

ω (Fe) = 17,46%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Пусть масса свинцового концентрата составляет
m (концентрата) = 100 г
Найдем массы минералов, входящих в состав концентрата
ω минерала= m (минерала)m (концентрата) ∙ 100 %
m (минерала) = ω (минерала) ∙ m (концентрата)
m (FeS2) = 0,18 ∙ 100 г = 18 г
m (Fe7S8) = 0,13 ∙ 100 г = 13 г
m (CuFeS2) = 0,05 ∙ 100 г = 5 г
Найдем массу железа в каждом минерале:
ω Fe= nAr (Fe)Mr ∙ 100 %
Mr (FeS2) = 56 + 2 ∙ 32 = 120
ω Fe= 56120=0,47
m (Fe) = ω (Fe) ∙ m (минерала)
m1 (Fe) = 0,47 ∙ 18 г = 8,46 г
Mr (Fe7S8) = 7 ∙ 56 + 8 ∙ 32 = 648
ω Fe= 7 ∙56648=0,60
m2 (Fe) = 0,60 ∙ 13 г = 7,8 г
Mr (CuFeS2) = 64 + 56 + 2 ∙ 32 = 184
ω Fe= 56184=0,30
m3 (Fe) = 0,30 ∙ 5 г = 1,5 г
Найдем массу железа, содержащегося в концентрате
m (Fe) = m1 (Fe) + m2 (Fe) + m3 (Fe)
m (Fe) = 8,46 г + 7,8 г + 1,5 г = 17,46 г
Найдем содержание железа в концентрате
ω Fe= m (Fe)m (концентрата) ∙ 100 %
ω Fe= 17,46 г100 г ∙ 100 %=17,46%
Ответ: ω (Fe) = 17,46%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу