Рассчитать массовую доля натрия хлорида в изотоническом растворе. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Рассчитать массовую доля натрия хлорида в изотоническом растворе

Рассчитать массовую доля натрия хлорида в изотоническом растворе .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитать массовую доля натрия хлорида в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора добавили 50,00 см3 0,05 моль/дм3 с Кп = 1,0080 раствора нитрата серебра, на титрование остатка которого израсходовали 21,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора тиоцианата аммония с Кп = 0,9820. Дано: Vр-ра = 10,00 см3; V(AgNO3) = 50,00 см3; СМ(AgNO3) = 0,05 моль/дм3; К1 = 1,0080; V(NH4SCN) = 21,00 см3; СМ(NH4SCN) = 0,05 моль/дм3; К2 = 0,9820. Найти: ω(NaCl) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

ω(NaCl) = 0,87 %.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При добавлении нитрата серебра в изотонический раствора идёт реакция
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3.
Оставшийся избыток нитрата серебра реагирует с тиоцианатом аммония:
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Масса хлорида натрия, которая содержится в 10,00 см3 изотонического раствора, равна
т(NaCl) = М(1/z1 NaCl)∙(C(1/z2 AgNO3)∙K1∙V(AgNO3) - C(1/z2 NH4SCN)∙K2∙V(NH4SCN))∙10-3,
где т(NaCl) – масса хлорида натрия в 10,00 см3 раствора, г;
М(1/z1 NaCl) – молярная масса эквивалента хлорида натрия, равна молярной массе NaCl, так как один ион натрия эквивалентен 1 иону Н+):
М(1/z1 NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 (г/моль);
C(1/z2 AgNO3) – молярная концентрация эквивалента нитрата серебра, равна молярной концентрации AgNO3, так как один ион Ag+ эквивалентен 1 иону Н+:
C(1/z2 AgNO3) = СМ(AgNO3) = 0,05 моль/дм3;
К1 – поправочный коэффициент к концентрации раствора AgNO3, равен 1,0080;
V(AgNO3) – объём раствора нитрата серебра, добавленный к аликвоте изотонического раствора, равен 50,00 см3;
C(1/z2 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалента тиоцианата аммония, равна молярной концентрации раствора NH4SCN, так как один катион NH4+ эквивалентен 1 иону Н+: C(1/z2 NH4SCN) = СМ(NH4SCN) = 0,05 моль/дм3;
К2 – поправочный коэффициент к концентрации раствора NH4SCN 0,9820;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, пошедший на титрование, 21,00 см3;
10-3 – множитель для перевода см3 в дм3.
т(NaCl) = 58,44∙(0,05∙1,0080∙50,00 – 0,05∙0,9820∙21,00)∙10-3 = 0,0870 (г).
Массовая доля NaCl в изотоническом растворе равна
ω=m(NaCl)mp-pa∙100,
где т(NaCl) – масса хлорида натрия в 10,00 см3 раствора, 0,0870 г;
тр-ра – масса 10,00 см3 изотонического раствора, г.
Массовая концентрация раствора равна
С = т(NaCl)/Vал = 0,0870 : 10,00 = 0,0087 (г/см3) = 8,7 (г/дм3).
Масса раствора равна
тр-ра = ρ∙Vал,
где ρ – плотность раствора с С = 8,7 г/дм3, равна 1,004 г/см3;
Vал – объём аликвоты раствора, взятый для титрования, 10,00 см3.
тр-ра = 1,004∙10,00 = 10,04 (г).
ω=0,087010,04∙100=0,87 (%).
Ответ: ω(NaCl) = 0,87 %.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитать массовую доля натрия хлорида в изотоническом растворе

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Руководствуясь положением элементов в Периодической системе

Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу

Определить коэффициент массопередачи в водяном скруббере при поглощении из газа диоксида углерода по следующим данным