Рассчитать концентрацию ионов водорода рН

А) 0,2 М уксусной кислоты, КД=1,74*10-5
α = √КД / СМ = √ 1,74*10-5 /0,2 =2,94*10-3
CH3COOH CH3COO- +H+
[ H+] = α *C(CH3COOH) = 2,94*10-3*0,2 =5,88*10-3
pH= - lg[H+] = - lg[5,88*10-3]=2,23
б) 0,2 М уксусной кислоты в присутствии 1 M ацетата натрия.
pH = pKa – lg C(CH3COOH) /C(CH3COONa)
pH = 4,75- lg0,2/1=4,75 – lg(0,2) = 5,449 = 5,45
Ответ: рН раствора кислоты 2,23, рН буферного раствора 5,45