Рассчитать какой объем 65 %-ной серной кислоты

W(H2SO4) = 0,65
m(концентрата) = 100 кг
w(Ca5F(PO4)3) = 0,85
ρ(H2SO4) = 1,5874 г/см3
По уравнению реакции:
15 Х
2Ca5F(PO4)3+7H2SO4=3Ca(H2PO4)+7CaSO4+2HF.
2*504 7*98
Молярная масса М(Ca5F(PO4)3)=504 г/моль
М(H2SO4)=98 г/моль
Поскольку оксид фосфора (V) Р2О5 не взаимодействует с серной кислотой, то нас интересует только масса Са5F(РО4)3, содержащегося в апатитовом концентрате и вступившего в реакцию с серной кислотой.
m(Са5F(РО4)3) = m(концентрата) *(1 – w(Са5F(РО4)3)) = 100*(1 – 0,85) = 15 кг
Масса чистого вещества H2SO4, необходимая для разложения концентрата.
m(H2SO4) = Х = 15*7*98/(2*504) = 10,2 кг
Масса 65 % раствора H2SO4, необходимая для разложения концентрата.
m(H2SO4)р-ра = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 10,2/0,65 = 15,7 кг
Объем 65 % раствора H2SO4, необходимый для разложения концентрата.
V(H2SO4)p-pa = m(H2SO4)р-ра/ρ(H2SO4) = 15700/1,5874 = 9890 мл