Рассчитать ЭДС, потенциал каждого из электродов, определить возможность коррозии

Вычисление электродного потенциала металла при любой концентрации его ионов (моль/л) в растворе производится по уравнению Нернста. Для цинкового электрода:
E (Zn / Zn2+ )= Eº (Zn/ Zn2+ )) + (0,059/n) ·lg(Zn 2+) =
= –0,763 + (0,059/2) ·lg(0,5) = -0,742В
. Для алюминиевого электрода:
E (Al / Al3+ )= Eº ( Al / Al3+ ) + (0059/n) ·lg(Al 3+) =
= -1,663 + (0,059/3) ·lg(0,1) = -1,683В
ЭДС гальванического элемента можно рассчитать, как разность потенциалов :
ЭДС = EК – ЕА
Катодом (т.е . электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала
В данной паре катодом является Zn | Zn2+
ЭДС = - 0,742 – (- 1,683) = 0,941В
При электрохимической коррозии изменение свободной энергии можно выразить следующим образом:
ΔG = – E*n *F
где ΔG – изменение свободной энергии, кДж/моль; Е – ЭДС гальванической системы, В; п – степень окисления иона металла; F – число Фарадея