Рассчитать величину pH pOH и [H+] для следующих соединений

1) NH4OH концентрации 2,510–3 г/л
NH4OH — слабое основание, в растворе частично диссоциирующее на ионы:
NH4OH  NH4 + + OH–
Константа диссоциации Kb = 1,7610–5.
Рассчитываем молярную концентрацию.
Cм = = 7,1310–5 моль/л.
[OH–] = = 3,5410–5 моль/л.
[H+] = = 2,8210–10 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 2,8210–10 = 9,55.
pOH = 14 – pH = 14 – 9,55 = 4,45.
2) HNO2 концентрации 0,004 н
HNO2 — слабая кислота, в растворе частично диссоциирующая на ионы:
HNO2  H+ + NO2–
Константа диссоциации Ka = 4,0010–4.
Кислота одноосновная, молярная концентрация равна нормальной.
Cм = 0,004 моль/л.
[H+] = = 1,2610–3 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 1,2610–3 = 2,90.
pOH = 14 – pH = 14 – 2,90 = 11,10.
3) H2SO4 концентрации 15 г/л
H2SO4 — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирующая на ионы:
H2SO4 2H+ + SO42–
Рассчитываем молярную концентрацию.
Cм = = 0,1529 моль/л.
[H+] = 2Cм = 2 0,1529 = 0,3059 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 0,3059 = 0,51.
pOH = 14 – pH = 14 – 0,51 = 13,49.
Ответ: 1) NH4OH: pH = 9,55; pOH = 4,45; [H+] = 2,8210–10 моль/л; 2) HNO2: pH = 2,90; pOH = 11,10; [H+] = 1,2610–3 моль/л; 3) H2SO4: pH = 0,51; pOH = 13,49; [H+] = 0,3059 моль/л.