Рассчитать pH раствора в 4 л которого содержится 47

Серная кислота является сильной кислотой, полностью диссоциирующей в растворе на ионы:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Получается, из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль ионов водорода H+
Степень диссоциации (α = 95% = 0,95) показывает, сколько продиссоциировало серной кислоты.
Поэтому для сильных электролитов, с учетом степени диссоциации:
[H+] = 2 См(H2SO4 ) ∙ α
Вычислим молярную концентрацию серной кислоты:
См = m(H2SO4)МH2SO4∙V = 47,04 г 98 г/моль ∙4л = 0,12 моль/л
M(H2SO4) = 2 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 г/моль – молярная масса серной кислоты
Концентрация ионов водорода:
[H+] = 2 См(H2SO4 ) ∙ α = 2 ∙ 0,12 ∙ 1 = 0,24 моль/л
рН = - lg[H+] = - lg 0,24 = 0,62
Ответ: рН = 0,62