Рассчитать осмотическое давление 40% раствора сахарозы при температуре 270С

Для вычисления осмотического давления растворов электролитов применяют формулу:
Р = СмRT, где
См – молярная концентрация раствора, моль/л
R – универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/мольК
Т – температура, К Т = t + 273 = 27°C + 273 = 300 К
Р – осмотическое давление, кПа
Необходимо вычислить молярную концентрацию.
См = m(сахарозы)МсахарозыV
Согласно условию, w%( C12H22O11) = 40%, значит, 40 г сахарозы в 100 г раствора, m(сахарозы) = 40г
М(C12H22O11) = 12·12 + 22·1 + 11·16 = 342 г/моль – молярная масса сахарозы
V – объем 100 г раствора, равен
V = m(р-ра)ρ = 100 г1,1765 г/мл = 85 мл = 0,085 л
См = m(сахарозы)МсахарозыV = 40 г342 г/моль ∙0,085 л = 1,376 моль/л
Тогда осмотическое давление будет:
Р = СмRT = 1,376 моль/л ∙ 8,314 Дж/мольК ∙ 300К = 3432 кПа
Ответ: Осмотическое давление 40% раствора сахарозы 3432 кПа