Рассчитать константу гидролиза степень гидролиза и рН 0

Соль ацетат аммония СН3СООNH4 образована слабой кислотой СН3СООН и слабым основанием NH4OH/
Гидролизуется по катиону и аниону.
Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CH3COONH4↔ NH4+ + CH3COO—(диссоциация соли);
NH4+ +HOH↔NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);
CH3COO— + HOH↔ CH3COOH + OH— (гидролиз по аниону);
CH3COONH4+ HOH ↔ NH4OH + CH3COOH.
Для соли слабой кислоты и слабого основания реакция раствора определяется тем, какой из этих электролитов сильнее.
Концентрация ионов Н+ пропорциональна константе кислотности уксусной кислоты:
[H+] ~ Ka.
Концентрация ионов ОН- пропорциональна константе основности гидроксида аммония:
[OH-] ~ Kb.
рКа(СН3СООН) = 4,76
рКb(NH3) = 4,755
Ка(СН3СООН) = 1,74.10-5
Кb (NH3) = 1, 76.10-5
Тогда:
[H+][OH-] = KaKb
Решим полученное выражение относительно [H+]:
[H+]= KaKb .[OH-]
рН = ½(рКw + pKa – pKb) = ½(14 + 4,755-4,76) = 7,078
Можно по-другому:Kа.Kw/Kb = (1,74.10-5.10-14)/1,74.10-5 = 9,943.10-8
рН = -lg[H+] = 7,002
α = КwKaKb = 10-14(1,74.10-5.1,76.10-5) = 5,714.10-3 (0,57%)