Расчет материального баланса процесса очистки сточных вод. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по экологии
Расчет материального баланса процесса очистки сточных вод

Расчет материального баланса процесса очистки сточных вод .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расчет материального баланса процесса очистки сточных вод Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве Q. В сточных водах содержится Х мг/дм3 взвешенных веществ, Y сульфида натрия. Для полного осаждения сульфидов вводят раствор Fe2(SO4)3 с концентрацией С и дополнительно Z сульфата железа в качестве коагулянта для полного осаждения взвешенных веществ. Образующуюся серную кислоту нейтрализуют известковым молоком (10 г/дм3 Ca(OH)2). Оседающий шлам имеет влажность W. Степень выделения взвешенных веществ 96 %, сульфидов — до остаточной концентрации 0,2 мг/дм3, а содержание гипса в очищенной воде 0,2 % масс. Q, м 3 /чX, мг/дм3Y, мг/дм3С, %Z, мг/дм3W, % 146301001515597,8

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса потока – 14 000 кг/ч.
В нем содержится:
взвешенных веществ – 6,3 кг;
Na2S – 1 кг;
Ca(OH)2 – 100 кг;
Fe2(SO4)3 – 1,55 кг;
Для осаждения взвешенных веществ вводится 0,15 * 14 = 2,1 кг твердого коагулянта или 14 кг раствора,
Коагулянт гидролизуется по реакции
Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,
при этом выделяется гидроксид железа
mFe(OH)3`=2,1*106,8*2400=1,12кг г
образуется H2SO4
mH2SO4`=2,1*3*98400=1,54кг
Серная кислота может расходоваться на взаимодействие со взвешенными частицами Ca(OH)2 по реакции
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.
Масса растворившегося гидроксида кальция составляет
mCa(OH)2`=1,54*7498=1,16кг
Остается в нерастворимом виде
100 – 1,16 = 98,84 кг.
Практически полностью происходит осаждение гидроксида железа
Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,
Причем выделяющаяся при осаждении серная кислота взаимодействует с Ca(OH)2 с образованием практически нерастворимого гипса CaSO4·2H2O . Согласно экспериментальным данным, степень перехода железа в осадок достигает 97,8 %.
Рассчитываем количество образующихся Fe(OH)3 и H2SO4
mFe(OH)3 `=1,55*0,978*2*106,9400=0,81кг
mH2SO4`=1,55*0,978*3*98400=1,1кг
По реакции
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 * 2H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу