Расчет материального баланса процесса очистки сточных вод

Процесс электрохимического синтеза Cl2 протекает по реакции
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH,
а образование побочного продукта по реакции:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O.
Для получения 500 м3 Cl2 по первой реакции расходуется NaCl (молярная масса 58,5) в количестве:
mNaCl=500∙2∙58,522,4=2611,61 кг
При учете степени разложения NaCl 55 % требующаяся масса соли составляет:
mисх=2611,610,55=4748,38 кг
Объем раствора:
V=4748,38 300=15,83 м3,
а его масса m = 15,83∙ * 1170 = 18518,67 кг.
Согласно реакции, образуется одинаковый объем водорода (считаем по хлору) – 500 м3, а также NaOH (молярная масса 40):
mNaOH=500∙2∙4022,4=1785,71 кг
В растворе остаются неразложившиеся соли
mNaCl=2611,6 1∙0,450,55=2136,77 кг
На образование Cl2, H2 и NaOH расходуется воды
mH2O=500∙2∙1822,4=803,57кг
Таким образом, в реактор приходит 18518,67 кг раствора NaCl . За счет реакции в газовую фазу выделяется 500 м3 H2
500∙222,4=44,64, 500 м3 Cl2500∙7122,4=1584,82 кг
После реакции (без учета образования побочных продуктов) остается жидкой фазы 16889,21 кг. Считаем, что плотность раствора не изменяется, тогда объем раствора составляет 14,44 м3